ماهي الإنتروبيا وكيفية حسابها

وحدات الانتروبيا

تعتبر الانتروبيا خاصية واسعة النطاق للمادة التي يتم التعبير عنها بقسمة الطاقة (الجول) على درجة الحرارة

 J / K (جول / درجة كلفن).

الانتروبيا والقانون الثاني للديناميكا الحرارية

إحدى طرق توضيح القانون الثاني للديناميكا الحرارية هي كما يلي: في أي  نظام مغلق  ستبقى إنتروبيا النظام إما ثابتة أو تزداد.يمكنك عرض هذا على النحو التالي: تؤدي إضافة الحرارة إلى نظام ما إلى تسريع الجزيئات والذرات. قد يكون من الممكن (على الرغم من صعوبة ذلك) عكس العملية في نظام مغلق دون سحب أي طاقة أو إطلاق طاقة في مكان آخر للوصول إلى الحالة الأولية. لا يمكنك أبدًا جعل النظام بأكمله "أقل نشاطًا" مما كان عليه عندما بدأ. الطاقة ليس لديها أي مكان تذهب إليه بالنسبة للعمليات التي لا رجعة فيها ، فإن الانتروبيا المشتركة للنظام وبيئته تزداد دائمًا.

المفاهيم الخاطئة حول الانتروبيا

تحظى هذه النظرة للقانون الثاني للديناميكا الحرارية بشعبية كبيرة ، وقد تم إساءة استخدامها. يجادل البعض بأن القانون الثاني للديناميكا الحرارية يعني أن النظام لا يمكن أبدًا أن يصبح أكثر تنظيماً. هذا غير صحيح. هذا يعني فقط أنه لكي تصبح أكثر تنظيماً (لتقليل الإنتروبيا) ، يجب عليك نقل الطاقة من مكان ما خارج النظام ، مثل عندما تسحب المرأة الحامل الطاقة من الطعام لتتسبب في تكوين البويضة المخصبة في طفل. وهذا يتوافق تمامًا مع أحكام القانون الثاني.تعرف الانتروبيا أيضًا بكونها تمثيلا  للإضطراب والفوضى والعشوائية ،على الرغم من عدم دقة المرادفات الثلاثة.